EPERIMENTO INTERACTIVO.
BUENO YO REALIZE EL EXPERIMENTO INTERACTIVO TRATE DE BUSCAR LAS RESPUESTAS CORRECTAS YO NO SE MUCHO DE ESTOS EXPERIMENTOS PERO ES BONITO SABER MAS DE EXPERIMENTOS Y SABER COMO SE REALIZAN Y PUES ME GUSTARIA SABER MAS DE ESTO PUES SI ME GUSTO ESTOS TRABAJOS TRABAJARLOS EN BLOG ESPERO SABER MUCHO MAS DE LA QUIMICA YEXPERIMENTOS.
ESPERO MUHO MAS DE LA QUIMICA COSAS NUEVAS.
domingo, 20 de septiembre de 2009
experimentos de quimicaaa?
EXPERIMENTO 1
1-Ambos cuerpos tienen la misma masa .
2- El volumen del cuerpo introducido desplaza un volumen equivalente de agua .
3-Volumen.
4: La corona no puede ser de oro puro pues no tiene igual volumen que el contrapeso de oro.
5-Ambos cuerpos desplazan el mismo volumen de agua.
EXPERIMENTO 2
1-46 gram.
2-58 gram.
EXPERIMENTO 3
1-La mas del liquido es de 54 gram.
2-----------
3--------
EXPERIMENTO 4
1-.20 cm
2-.30 cm
3-.25 cm
EXPERIMENTO 5
1-.7.86G/cm
2-.19.23g/cm
3-.Hierro.
EXPERIMENTO 6
1:Fusión 0ºC/Ebullición.100ºC
2:Fusión 32ºF/Ebullición.212ºF
3:Fusión:273ºK/Ebullición.373ºK
miércoles, 16 de septiembre de 2009
mezclas homogeneas heterogeneas.
homogenias . es una materia formada al combinar dos o más sustancias sin que suceda una reacción química. Aunque no hay cambios químicos en una mezcla, algunas propiedades –tales como su punto de fusión– pueden ser diferentes de las de sus componentes. Las mezclas pueden separarse en sus componentes originales por medios físicos (mecánicos.
donde ninguna sustancia pierde sus propiedades originales y se pueden separar por medios físicos. A simple vista, no se pueden ver sus componentes. Se conocen como disoluciones y están constituidas por un soluto y un solvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporción. Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azucar.
heterogenias.Es aquella que posee una compocicion no uniforme y esta formada por dos o mas sustancias, fisicamente distintas, distribuidas en forma desigual.Las partes de una mezcla heterogenea se pueden separar mecanicamente.
es aquella que posee una composición no uniforme y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena.
donde ninguna sustancia pierde sus propiedades originales y se pueden separar por medios físicos. A simple vista, no se pueden ver sus componentes. Se conocen como disoluciones y están constituidas por un soluto y un solvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporción. Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azucar.
heterogenias.Es aquella que posee una compocicion no uniforme y esta formada por dos o mas sustancias, fisicamente distintas, distribuidas en forma desigual.Las partes de una mezcla heterogenea se pueden separar mecanicamente.
es aquella que posee una composición no uniforme y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena.
CALENTAMIENTO GLOBAL
RESPUESTAS ANEXO 2 BLOQUE II
2,.implicando una mejor vida para todo asi mantener la vida.
3.-el numero de huracanes de categoria 4 y 5 se han duplicado en los pasados 30 años,los glaciares se descongelan, hay mas propagacion de enfermedades y hay mas aumento de el nivel del mar.
4.-se comprometieron a reducir entre los años 2008 y 2012 un 5.2% de la cantidad de emisiones de gases contaminantes que emiten a la atmosfera.
5.- por que no estaba incluido como se avia dicho
6.-25%
7.-dioxido de carbono,metano,oxido nitroso,hidrofluocarbono,perfluorocarbono,hexafluorocarbono de azufre.
8.-por que se consideraba que ql acuerdo daña gravemente la economia de su pais.
9.-1500 libras por año.
10 Ahorra y salva al planeta.
111_palma_ramirez_anexo2.docx respuestas de las preguntas calentamiento global
2,.implicando una mejor vida para todo asi mantener la vida.
3.-el numero de huracanes de categoria 4 y 5 se han duplicado en los pasados 30 años,los glaciares se descongelan, hay mas propagacion de enfermedades y hay mas aumento de el nivel del mar.
4.-se comprometieron a reducir entre los años 2008 y 2012 un 5.2% de la cantidad de emisiones de gases contaminantes que emiten a la atmosfera.
5.- por que no estaba incluido como se avia dicho
6.-25%
7.-dioxido de carbono,metano,oxido nitroso,hidrofluocarbono,perfluorocarbono,hexafluorocarbono de azufre.
8.-por que se consideraba que ql acuerdo daña gravemente la economia de su pais.
9.-1500 libras por año.
10 Ahorra y salva al planeta.
EDIFICACION PROGRESIVA
EDIFICACION PROGRESIVA : Este principio también se conoce como regla de las diagonales el cual establece que al realizar la configuración electrónica de un átomo cada electrón ocupará el orbital disponible de mínima energía, considerando las energías relativas de los orbitales de un átomo poli electrónico el orden
de llenado de orbitales.
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
N ↓ ↓
1s 2s 2px 2py 2pz
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco orbitales d, o los siete orbitales f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, desapareados.
tiene un número atómico de 15 sus tres últimos electrones se encuentran en el subnivel p del nivel 3,
se base en el hecho de que los electrones se repelen uno al otro. Al ocupar diferentes orbítales, los electrones permanecen tan alejados uno de otro, como es posible, minimizando las repulsiones electrón:
N
7
1s2 2s2 2p3
Ne
10
1s2 2s2 2p6
Na
11
1s2 2s2 2p6 3s1.
de llenado de orbitales.
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
N ↓ ↓
1s 2s 2px 2py 2pz
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco orbitales d, o los siete orbitales f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, desapareados.
tiene un número atómico de 15 sus tres últimos electrones se encuentran en el subnivel p del nivel 3,
se base en el hecho de que los electrones se repelen uno al otro. Al ocupar diferentes orbítales, los electrones permanecen tan alejados uno de otro, como es posible, minimizando las repulsiones electrón:
N
7
1s2 2s2 2p3
Ne
10
1s2 2s2 2p6
Na
11
1s2 2s2 2p6 3s1.
PRINCIPIOS MAXIMA MULTIPLICIDAD
PRINCIPIO MÁXIMA MULTIPLICIDAD
El principio de máxima multiplicidad de Hund establece que cuando en un subnivel existen varios orbitales (por ejemplo, en el subnivel l =1, existen los orbitales px, py y pz), en primer lugar se semiocupan todos los orbitales para después completarlos emparejando los spines de los electrones
Esto tiene importancia porque las propiedades químicas de los átomos dependen fundamentalmente de la estructura electrónica más externa y el que pueda haber en ella orbitales con electrones desapareados debe tenerse en cuenta de forma muy especial.
Ejemplo: La estructura del O conviene expresarla: 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 , indicando la existencia de 2 orbitales externos con electrones desapareados.
Este principio establece que para orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de espines paralelos, es decir, electrones desapareados. Esto significa que los electrones se ubican uno en uno (con el mismo espin) en cada orbital y luego se completan con el segundo electrón con espin opuesto.
El principio de máxima multiplicidad de Hund establece que cuando en un subnivel existen varios orbitales (por ejemplo, en el subnivel l =1, existen los orbitales px, py y pz), en primer lugar se semiocupan todos los orbitales para después completarlos emparejando los spines de los electrones
Esto tiene importancia porque las propiedades químicas de los átomos dependen fundamentalmente de la estructura electrónica más externa y el que pueda haber en ella orbitales con electrones desapareados debe tenerse en cuenta de forma muy especial.
Ejemplo: La estructura del O conviene expresarla: 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 , indicando la existencia de 2 orbitales externos con electrones desapareados.
Este principio establece que para orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de espines paralelos, es decir, electrones desapareados. Esto significa que los electrones se ubican uno en uno (con el mismo espin) en cada orbital y luego se completan con el segundo electrón con espin opuesto.
EL PRINCIPIO DE EXCLUCION DE PAULI
El principio de exclusión de Pauli es un principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925 que establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partícula individual). Hoy en día no tiene el estatus de principio, ya que es derivable de supuestos más generales (de hecho es una consecuencia del Teorema de la estadística del spin).
El principio de exclusión de Pauli sólo se aplica a fermiones, esto es, partículas que forman estados cuánticos antisimétricos y que tienen espín semientero. Son fermiones, por ejemplo, los protones, los neutrones y los electrones, los tres tipos de partículas subatómicas que constituyen la materia ordinaria. El principio de exclusión de Pauli rige, así pues, muchas de las características distintivas de la materia. En cambio, partículas como el fotón y el (hipotético) gravitón no obedecen a este principio, ya que son bosones, esto es, forman estados cuánticos simétricos y tienen espín entero. Como consecuencia, una multitud de fotones puede estar en un mismo estado cuántico de partícula, como en los láseres.
"Dos electrones en la corteza de un átomo no pueden tener al mismo tiempo los mismos números cuánticos".
Es sencillo derivar el principio de Pauli, basándonos en el artículo de partículas idénticas. Los fermiones de la misma especie forman sistemas con estados totalmente antisimétricos, lo que para el caso de dos partículas significa que:
(La permutación de una partícula por otra invierte el signo de la función que describe al sistema). Si las dos partículas ocupan el mismo estado cuántico ψ>, el estado del sistema completo es ψψ>. Entonces,
así que el estado no puede darse. Esto se puede generalizar al caso de más de dos partículas.
El principio de exclusión de Pauli interpreta un papel importante en un vasto número de fenómenos físicos. Uno de los más importantes es la configuración electrónica de los átomos. Un átomo eléctricamente neutro aloja a un número de electrones igual al número de protones en su núcleo. Como los electrones son fermiones, el principio de exclusión les prohíbe ocupar el mismo estado cuántico, así que tienen que ir ocupando sucesivas capas electrónicas.
Como ejemplo, es ilustrativo considerar un átomo neutro de helio, que tiene dos electrones ligados. Estos dos electrones pueden ocupar los estados de mínima energía (1s), si presentan diferente espín. Esto no viola el principio de Pauli, porque el espín es parte del estado cuántico del electrón, así que los dos electrones están ocupando diferentes estados cuánticos (espínorbitales). Sin embargo, el espín sólo puede tomar dos valores propios diferentes (o, dicho de otra forma, la función que describe al sistema sólo puede tener dos estados diferentes que sean propios del operador espín ). En un átomo de litio, que contiene tres electrones ligados, el tercer electrón no puede entrar en un estado 1s, y tiene que ocupar uno de los estados 2s (de energía superior). De forma análoga, elementos sucesivos producen capas de energías más y más altas. Las propiedades químicas de un elemento dependen decisivamente del número de electrones en su capa externa El principio de Pauli también es responsable de la estabilidad a gran escala de la materia. Las moléculas no pueden aproximarse arbitrariamente entre sí, porque los electrones ligados a cada molécula no pueden entrar en el mismo estado que los electrones de las moléculas vecinas. Este es el principio que hay tras el término de repulsión r-12 en el Potencial de Lennard-Jones. Enunciado en palabras llanas, pero didácticas:
En la astronomía se encuentran algunas de las demostraciones más espectaculares de este efecto, en la forma de enanas blancas y estrellas de neutrones. En ambos objetos, las estructuras atómicas usuales han sido destruidas por la acción de fuerzas gravitacionales muy intensas. Sus constituyentes sólo se sustentan por la "presión de degeneración" (que les prohíbe estar en un mismo estado cuántico). Este estado exótico de la materia se conoce como materia degenerada. En las enanas blancas, los átomos se mantienen apartados por la presión de degeneración de los electrones. En las estrellas de neutrones, que presentan fuerzas gravitacionales aún mayores, los electrones se han fusionado con los protones para producir neutrones, que tienen una presión de degeneración mayor.
El principio de exclusión de Pauli sólo se aplica a fermiones, esto es, partículas que forman estados cuánticos antisimétricos y que tienen espín semientero. Son fermiones, por ejemplo, los protones, los neutrones y los electrones, los tres tipos de partículas subatómicas que constituyen la materia ordinaria. El principio de exclusión de Pauli rige, así pues, muchas de las características distintivas de la materia. En cambio, partículas como el fotón y el (hipotético) gravitón no obedecen a este principio, ya que son bosones, esto es, forman estados cuánticos simétricos y tienen espín entero. Como consecuencia, una multitud de fotones puede estar en un mismo estado cuántico de partícula, como en los láseres.
"Dos electrones en la corteza de un átomo no pueden tener al mismo tiempo los mismos números cuánticos".
Es sencillo derivar el principio de Pauli, basándonos en el artículo de partículas idénticas. Los fermiones de la misma especie forman sistemas con estados totalmente antisimétricos, lo que para el caso de dos partículas significa que:
(La permutación de una partícula por otra invierte el signo de la función que describe al sistema). Si las dos partículas ocupan el mismo estado cuántico ψ>, el estado del sistema completo es ψψ>. Entonces,
así que el estado no puede darse. Esto se puede generalizar al caso de más de dos partículas.
El principio de exclusión de Pauli interpreta un papel importante en un vasto número de fenómenos físicos. Uno de los más importantes es la configuración electrónica de los átomos. Un átomo eléctricamente neutro aloja a un número de electrones igual al número de protones en su núcleo. Como los electrones son fermiones, el principio de exclusión les prohíbe ocupar el mismo estado cuántico, así que tienen que ir ocupando sucesivas capas electrónicas.
Como ejemplo, es ilustrativo considerar un átomo neutro de helio, que tiene dos electrones ligados. Estos dos electrones pueden ocupar los estados de mínima energía (1s), si presentan diferente espín. Esto no viola el principio de Pauli, porque el espín es parte del estado cuántico del electrón, así que los dos electrones están ocupando diferentes estados cuánticos (espínorbitales). Sin embargo, el espín sólo puede tomar dos valores propios diferentes (o, dicho de otra forma, la función que describe al sistema sólo puede tener dos estados diferentes que sean propios del operador espín ). En un átomo de litio, que contiene tres electrones ligados, el tercer electrón no puede entrar en un estado 1s, y tiene que ocupar uno de los estados 2s (de energía superior). De forma análoga, elementos sucesivos producen capas de energías más y más altas. Las propiedades químicas de un elemento dependen decisivamente del número de electrones en su capa externa El principio de Pauli también es responsable de la estabilidad a gran escala de la materia. Las moléculas no pueden aproximarse arbitrariamente entre sí, porque los electrones ligados a cada molécula no pueden entrar en el mismo estado que los electrones de las moléculas vecinas. Este es el principio que hay tras el término de repulsión r-12 en el Potencial de Lennard-Jones. Enunciado en palabras llanas, pero didácticas:
En la astronomía se encuentran algunas de las demostraciones más espectaculares de este efecto, en la forma de enanas blancas y estrellas de neutrones. En ambos objetos, las estructuras atómicas usuales han sido destruidas por la acción de fuerzas gravitacionales muy intensas. Sus constituyentes sólo se sustentan por la "presión de degeneración" (que les prohíbe estar en un mismo estado cuántico). Este estado exótico de la materia se conoce como materia degenerada. En las enanas blancas, los átomos se mantienen apartados por la presión de degeneración de los electrones. En las estrellas de neutrones, que presentan fuerzas gravitacionales aún mayores, los electrones se han fusionado con los protones para producir neutrones, que tienen una presión de degeneración mayor.
practica del laboratorio 1
objetivo.es saber como se calcula la dencidad del agua, alcohol, aceite, vinagre y
fabuloso . con la proveta cual es su dencidad y como se saca los resultados de cada uno.
introduccion.determinacion de dencidad.
materiales.
- un picnometro de 25 ml.
-una probeta de 25 ml.
- una balanza granitaria.
-un vaso de presipitados de 100ml.
-un agitador de vidrio
procedimiento.
1 pase el pictometro vacio y registrelo p
2 llene el pictometro vacio y registrelo pv
3 registre el volumen de la maestra vp
4 calcula la denidad d=pll-R
--------
vp
4 repita la operacion o utilizando la probeta.
-observaciones.
AGUA
dicnometro 13.4
proveta vacio 64.71
88.7-64.1=0.984
----------------
d= 25 ml
ACEITE
probeta 64.7
86.9-64.1=0.072
---------------------
d= 25 ml
vinagre.
91.6-64.7=1.1
-------------
d=25 ml
fabuloso
90.07-64.7=1.0388
---------------------
d= 25 ml
alcohol
85.4-641?=0.852
--------------------
d=25 ml
concluciones.
llegamos a la conclucion de que cada uno de los productos tiene una dencidad ya que los llevamos acabo y cada una tiene un resultado y tambien sobre la balanza que tomamos encuenta ya que con ella tambien sacamos la dencidad del peso bueno esto es lo que llegamos como una conclucion y me gustaria saber mas.
.
fabuloso . con la proveta cual es su dencidad y como se saca los resultados de cada uno.
introduccion.determinacion de dencidad.
materiales.
- un picnometro de 25 ml.
-una probeta de 25 ml.
- una balanza granitaria.
-un vaso de presipitados de 100ml.
-un agitador de vidrio
procedimiento.
1 pase el pictometro vacio y registrelo p
2 llene el pictometro vacio y registrelo pv
3 registre el volumen de la maestra vp
4 calcula la denidad d=pll-R
--------
vp
4 repita la operacion o utilizando la probeta.
-observaciones.
AGUA
dicnometro 13.4
proveta vacio 64.71
88.7-64.1=0.984
----------------
d= 25 ml
ACEITE
probeta 64.7
86.9-64.1=0.072
---------------------
d= 25 ml
vinagre.
91.6-64.7=1.1
-------------
d=25 ml
fabuloso
90.07-64.7=1.0388
---------------------
d= 25 ml
alcohol
85.4-641?=0.852
--------------------
d=25 ml
concluciones.
llegamos a la conclucion de que cada uno de los productos tiene una dencidad ya que los llevamos acabo y cada una tiene un resultado y tambien sobre la balanza que tomamos encuenta ya que con ella tambien sacamos la dencidad del peso bueno esto es lo que llegamos como una conclucion y me gustaria saber mas.
.
lunes, 14 de septiembre de 2009
significado de los sig. elementos
filtración. es una técnica, proceso tecnológico u operación unitaria de separación, por la cual se hace pasar una mezcla de sólidos y fluidos, gas o líquido, a través de un medio poroso o medio filtrante que puede formar parte de un dispositivo denominado filtro, donde se retiene de la mayor parte de él o de los componentes sólidos de la mezcla.
evaporacion.Al proceso físico en sí, que trata del cambio de estado, de líquido a gaseoso, ver: Evaporación (física);en el cual una sustancia se puede separar de otra por su punto de ebullición.
Al paso del estado liquido al estado gaseoso, desde superficies líquidas, o desde el suelo.
criztalizacion.La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida
distilacion.La destilación es la operación de separar, comúnmente mediante calor, los diferentes componentes líquidos de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias a separar.
La destilación se da en forma natural debajo del punto de ebullición (100 ºC en el caso del agua), luego se condensa formando nubes y finalmente llueve.
centrifugacion.
es un método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de diferente densidad mediante una centrifugadora, la cual imprime a la mezcla un movimiento rotatorio con una fuerza mayor que la de la gravedad, provocando la sedimentación de los sólidos o de las partículas de mayor densidad. Este es uno de los principios en los que la densidad: Todas lículas, por posa, sectadas por cualquier y una extensa variedad de técnicas derivadas de esta. Donde la fuerza es mayor a la gravedad.
Imantacion.Cuando un material es situado en un campo magnético, los momentos dipolares magnéticos dentro del material tienden a alinearse. Este proceso se cuantifica por la imantación, que se define como el momento dipolar magnético por unidad de volumen
sublimacion.
es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Se puede llamar de la misma forma al proceso inverso; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido, pero es más apropiado referirse a esa transición como sublimación inversa. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.
cromatografia.es un método de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia y la fisica. Es un conjunto de técnicas basadas en el principio de retención selectiva, cuyo objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes.
evaporacion.Al proceso físico en sí, que trata del cambio de estado, de líquido a gaseoso, ver: Evaporación (física);en el cual una sustancia se puede separar de otra por su punto de ebullición.
Al paso del estado liquido al estado gaseoso, desde superficies líquidas, o desde el suelo.
criztalizacion.La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida
distilacion.La destilación es la operación de separar, comúnmente mediante calor, los diferentes componentes líquidos de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias a separar.
La destilación se da en forma natural debajo del punto de ebullición (100 ºC en el caso del agua), luego se condensa formando nubes y finalmente llueve.
centrifugacion.
es un método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de diferente densidad mediante una centrifugadora, la cual imprime a la mezcla un movimiento rotatorio con una fuerza mayor que la de la gravedad, provocando la sedimentación de los sólidos o de las partículas de mayor densidad. Este es uno de los principios en los que la densidad: Todas lículas, por posa, sectadas por cualquier y una extensa variedad de técnicas derivadas de esta. Donde la fuerza es mayor a la gravedad.
Imantacion.Cuando un material es situado en un campo magnético, los momentos dipolares magnéticos dentro del material tienden a alinearse. Este proceso se cuantifica por la imantación, que se define como el momento dipolar magnético por unidad de volumen
sublimacion.
es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Se puede llamar de la misma forma al proceso inverso; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido, pero es más apropiado referirse a esa transición como sublimación inversa. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.
cromatografia.es un método de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia y la fisica. Es un conjunto de técnicas basadas en el principio de retención selectiva, cuyo objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes.
viernes, 4 de septiembre de 2009
TRABAJO COLABORATIVO
¿defina el concepto de quimica?
ciencia que estudia la materia ,cambios,sus tranformaciones y con la relacion con la energia .
¿defina el concepto de materia?
todo lo que existe o ocupa un lugar en el espacio sus propiedades generales especificos.
¿cuales son las propiedades extensivas o generales de la materia?
extencion o la inercia´.son aditivas debido a que depende de la cantidad de la muestra tomada .para medirlas definimos magnitudes como la masa para medirlas definimos magnitudes
como la masa para medir la inercia ,el volumen y para medir la extencion.
la interaccion. que se mide mediante la fuerza todo sistema material interacciona con otros en forma gravitatoria electromagneticas o nuclear.
extructura corpuscular.lo que justifica que la cantidad se mida para ciertos usos en moles
¿cuales son las propiedades extencivas o especificas de la materia?
-la dencidad.es aquel que relaciona la masa con el volumen
-del punto de fucion y del punto de ebullion el coeficiente de solubilidad el indice de refraccion el modulo de young
¿porque las propiedades generales son aditivas?
debido a que depende de la cantidad de la muestra tomada.
¿cuales son los estados de agregacion de la materia y sus caracteristicas?
-liquido .la temperatura el sólido va "descomponiéndose" hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido.
-gaseoso.Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Los átomos o moléculas del gas se dispersan
- sólidos. son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
¿indique 10 ejemplos de la materia que haya observado?
licuacion: una fruta. la licuas y pasa d solido a liquidavaporizacio:el liquido q t quedo d la fruta la pones a hervir y pasa d liquido a vaporsolidificacion: haste un helado d fruta y lo desconjelassublimacion: q la fruta este tranquila y c te enoje por cojerla d recocha.
¿describa las caracteristicas de los cambios fisicos de la materia
-Agua (liquida) cuando pasa hielo(solido)Agua(liquida) pasa a gaseoso(evaporarse)Metal a baja temperatura es solido(hierro) a alta temperatura es liquido.Nitrogeno tambien para de Gaseoso a liquido.
¿describa las caracteristicas de los cambios quimicos de la materia?
-El cambio físico se caracteriza por la no existencia de reacciones químicas y de cambios en la composición de la materia
-quimicosSon aquellos cambios en la materia que originan la formación de nuevas sustancias, lo que indica que existieron reacciones químicas.
El cambio Químico de la materia se caracteriza por la existencia de reacciones químicas, de cambios en la composición de la materia y la formación de nuevas sustancias.
¿indique algunas aplicaciones de lo cambios fisicos y quimicos?
-Cambios fisicos:Evapoacion, Condensacion, Licuefaccion, solidificacion, sublimacion.Cambios quimicos:Oxigeno + hidrgeno = aguala coccion dee un huevola digestionla asimilacionquemar una hojaquemar un arbol
Fuente(s):
mis estudios quimikos.
-Químicos:El ph de un jugo de limón se corre hacia lo básico al añadirle agua. (lo normal es que su ph sea de 2. o 3 = ácido.)En una reacción entre licuacion: una fruta. la licuas y pasa d solido a liquidavaporizacio:el liquido q t quedo d la fruta la pones a hervir y pasa d liquido a vaporsolidificacion: haste un helado d fruta y lo desconjelassublimacion: q la fruta este tranquila y c te enoje por cojerla d recocha. y c vaya, este es un cambio químico.Físicos:La temperatura de 1 l de agua al exponerse al calor.El color de un indicador de Ph, cambia reaccionando ante ácidos o bases.
actividad. trabajo en clase.
¿como se define la energia?
energia potencial energia cinetica principios de la conservacion
¿cuantos tipos de energia conoces?
-energia mecanica
-energia potencial grabitatoria
-energia potencial de la masa
-ecuaciones energia potencial
¿cuando un cuerpo produce energia cinetica?
-cuando esta en movimiento
¿que tipo de energia produce los cuerpos en reposo?
-energia potencial .energia que tiene un cuerpo en reposo coloado en un lugar elevado
¿de que depende la cantidad de energia potencial de un cuerpo?
-de la masa,altura,fuerza de gravedad
¿como se manifiesta la energia calorifica indique 5ejemplos?
cerillo,encendedores,fogata, estufa y veladoras.
¿de los tipos de reacciones que se indica en la seccion conocimieto cual que sea el mas se manifieste en las reacciones quimicas?
-
proceso químico en el cual una o más sustancias llamadas reactivo por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
¿describa las caracteristicas de lo sig. tipos de energia y su interaccion?
-cinetica. la que tiene un cuerpo en movimiento.
-luminosa. es la energia que despide la luz.
-eolica. es la energia que hay en el viento o que el viento produce
-potencial.es un objeto tiene energia cuando está en movimiento, pero también puede tener energia potencial, que es la energia asociada con la posición del objeto.
-quimica. es la contenida en los compuestos químicos y que a través de distintos procesos, susceptible de ser liberada.
-calorifica
de temperatura energía de activación, Focos y reacción en cadena. Características de la combustión: velocidad de propagación.
ciencia que estudia la materia ,cambios,sus tranformaciones y con la relacion con la energia .
¿defina el concepto de materia?
todo lo que existe o ocupa un lugar en el espacio sus propiedades generales especificos.
¿cuales son las propiedades extensivas o generales de la materia?
extencion o la inercia´.son aditivas debido a que depende de la cantidad de la muestra tomada .para medirlas definimos magnitudes como la masa para medirlas definimos magnitudes
como la masa para medir la inercia ,el volumen y para medir la extencion.
la interaccion. que se mide mediante la fuerza todo sistema material interacciona con otros en forma gravitatoria electromagneticas o nuclear.
extructura corpuscular.lo que justifica que la cantidad se mida para ciertos usos en moles
¿cuales son las propiedades extencivas o especificas de la materia?
-la dencidad.es aquel que relaciona la masa con el volumen
-del punto de fucion y del punto de ebullion el coeficiente de solubilidad el indice de refraccion el modulo de young
¿porque las propiedades generales son aditivas?
debido a que depende de la cantidad de la muestra tomada.
¿cuales son los estados de agregacion de la materia y sus caracteristicas?
-liquido .la temperatura el sólido va "descomponiéndose" hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido.
-gaseoso.Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Los átomos o moléculas del gas se dispersan
- sólidos. son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
¿indique 10 ejemplos de la materia que haya observado?
licuacion: una fruta. la licuas y pasa d solido a liquidavaporizacio:el liquido q t quedo d la fruta la pones a hervir y pasa d liquido a vaporsolidificacion: haste un helado d fruta y lo desconjelassublimacion: q la fruta este tranquila y c te enoje por cojerla d recocha.
¿describa las caracteristicas de los cambios fisicos de la materia
-Agua (liquida) cuando pasa hielo(solido)Agua(liquida) pasa a gaseoso(evaporarse)Metal a baja temperatura es solido(hierro) a alta temperatura es liquido.Nitrogeno tambien para de Gaseoso a liquido.
¿describa las caracteristicas de los cambios quimicos de la materia?
-El cambio físico se caracteriza por la no existencia de reacciones químicas y de cambios en la composición de la materia
-quimicosSon aquellos cambios en la materia que originan la formación de nuevas sustancias, lo que indica que existieron reacciones químicas.
El cambio Químico de la materia se caracteriza por la existencia de reacciones químicas, de cambios en la composición de la materia y la formación de nuevas sustancias.
¿indique algunas aplicaciones de lo cambios fisicos y quimicos?
-Cambios fisicos:Evapoacion, Condensacion, Licuefaccion, solidificacion, sublimacion.Cambios quimicos:Oxigeno + hidrgeno = aguala coccion dee un huevola digestionla asimilacionquemar una hojaquemar un arbol
Fuente(s):
mis estudios quimikos.
-Químicos:El ph de un jugo de limón se corre hacia lo básico al añadirle agua. (lo normal es que su ph sea de 2. o 3 = ácido.)En una reacción entre licuacion: una fruta. la licuas y pasa d solido a liquidavaporizacio:el liquido q t quedo d la fruta la pones a hervir y pasa d liquido a vaporsolidificacion: haste un helado d fruta y lo desconjelassublimacion: q la fruta este tranquila y c te enoje por cojerla d recocha. y c vaya, este es un cambio químico.Físicos:La temperatura de 1 l de agua al exponerse al calor.El color de un indicador de Ph, cambia reaccionando ante ácidos o bases.
actividad. trabajo en clase.
¿como se define la energia?
energia potencial energia cinetica principios de la conservacion
¿cuantos tipos de energia conoces?
-energia mecanica
-energia potencial grabitatoria
-energia potencial de la masa
-ecuaciones energia potencial
¿cuando un cuerpo produce energia cinetica?
-cuando esta en movimiento
¿que tipo de energia produce los cuerpos en reposo?
-energia potencial .energia que tiene un cuerpo en reposo coloado en un lugar elevado
¿de que depende la cantidad de energia potencial de un cuerpo?
-de la masa,altura,fuerza de gravedad
¿como se manifiesta la energia calorifica indique 5ejemplos?
cerillo,encendedores,fogata, estufa y veladoras.
¿de los tipos de reacciones que se indica en la seccion conocimieto cual que sea el mas se manifieste en las reacciones quimicas?
-
proceso químico en el cual una o más sustancias llamadas reactivo por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
¿describa las caracteristicas de lo sig. tipos de energia y su interaccion?
-cinetica. la que tiene un cuerpo en movimiento.
-luminosa. es la energia que despide la luz.
-eolica. es la energia que hay en el viento o que el viento produce
-potencial.es un objeto tiene energia cuando está en movimiento, pero también puede tener energia potencial, que es la energia asociada con la posición del objeto.
-quimica. es la contenida en los compuestos químicos y que a través de distintos procesos, susceptible de ser liberada.
-calorifica
de temperatura energía de activación, Focos y reacción en cadena. Características de la combustión: velocidad de propagación.
Suscribirse a:
Entradas (Atom)
